题目内容

4．从海水中提取溴有如下反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O．与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（　　）
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
D．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

分析 该反应中Br元素化合价由-1价、+5价变为0价，该反应中氧化剂、还原剂是不同物质，而氧化产物、还原产物是同一物质，属于归一反应，据此分析解答．

解答 解：该反应中Br元素化合价由-1价、+5价变为0价，该反应中氧化剂、还原剂是不同物质，而氧化产物、还原产物是同一物质，属于归一反应，
A．硫元素的化合价从-2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故A正确；
B．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，反应类型不同，故B错误；
C．化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故C错误；
D．化合价变化的分别是铁元素和硫元素，不是归中反应类型，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列说法不正确的是（　　）
A．1 mol氧的质量为32g
B．标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合气体体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g/mol
D．1L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024
15．下列离子方程式书写正确有是（　　）
A．铁粉与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2 Fe3+
B．将铜片投入硫酸溶液中：Cu+2H+═H2↑+Cu2+
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
12．（1）常温下，0.1mol/L的盐酸的pH=1；
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）向饱和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黄色沉淀生成，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，溶液中由水电离出c（OH-）=10-13 mol•L-1；
（5）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
（6）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
19．写出合成高聚物的单体：乙二醇、丙二酸．
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、OH-、NO3-、K+B．H+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．Cl-、OH-、H+、K+D．Cu2+、SO42-、Na+、Cl-
16．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，则此反应的平均速率可以表示为（　　）
A．v（A）=3.6 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.075 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.030 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.060 mol•L-1•s-1
13．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
C．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D．标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L
14．下列属于苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网