写出合成高聚物的单体:乙二醇.丙二酸．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．写出合成高聚物

的单体：乙二醇、丙二酸．

分析链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体．

解答根据的结构可知，合成该缩聚产物的单体为乙二醇和丙二酸，
故答案为：乙二醇；丙二酸．

点评本题考查酯化反应、聚合反应等，难度中等，解题的关键清楚酯化反应的机理判断单体．

练习册系列答案

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9．

过氧化镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量•
（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验开始之前应该检查装置的气密性稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是用作催化剂（或催化H₂O₂的分解）．MgO₂的电子式为

②实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．已知：常温下Ksp[Mg（OH）₂]=1×10^-11．为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤1×10^-5mol/L]，溶液的pH至少应调至11．则样品中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表达式表示）．
（3）实验室中某含Mg²⁺的溶液中混有Fe³⁺，可用Mg（OH）₂调溶液PH值除去Fe³⁺，写出该沉淀转化反应的离子方程式3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．

10．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育．下列物质富含维生素C的是（　　）

7．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和C1₂（黄绿色气体）的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（　　）

14．请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物；
A．阿司匹林      B．青霉素       C．抗酸药（氢氧化铝）       D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是D．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择C．
③一种重要的抗生素类药，静脉注射时，要进行皮试，有阻止多种细菌生长功能，该药物是B．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是A．
（2）防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声．
①垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化．下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是A．
A．焚烧法              B．蒸馏法              C．堆肥法
②工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是A．
A．用中和法除去废水中的酸         B．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）食品的安全关系人类的生存和健康．
①淀粉在人体中水解最终转化为C．
A．乙醇                 B．氨基酸               C．葡萄糖
②在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的一种物质是B．
A．氯化钠               B．亚硝酸钠             C．碳酸氢钠
（4）钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列有关问题．
①钠跟水剧烈反应，生成E和氢气（H₂），此实验说明钠的化学性质活泼；
②钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是B；
A．CO₂     B．Na₂O₂      C．Na₂O      D．NaCl     E．NaOH      F．O₂．

4．从海水中提取溴有如下反应5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O．与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（　　）

	A．	2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
	B．	AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3NaCl
	C．	2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂
	D．	2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+2HCl+S↓

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
	B．	f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
	C．	铝的第一电离能大于钾的第一电离能
	D．	同周期元素从左到右电负性逐渐减小

8．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．
已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l ）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）．下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L^-1•min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$．

9．除去Cu粉中的Al粉不能用（　　）

	A．	加入稀H₂SO₄，过滤		B．	加入NaCl溶液，过滤
	C．	加入NaOH溶液，过滤		D．	加入CuSO₄溶液，过滤

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