题目内容

在氨的催化氧化反应4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O中，氧化剂是______．（填化学式）；若反应中转移10mol电子，则消耗NH3的物质的量是______mol．
反应4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，则O2为氧化剂，NH3为还原剂，
反应中N元素的化合价由-3价升高到+2价，若反应中转移10mol电子，则应有2mol氨气参加反应，
故答案为：O2；2．
练习册系列答案
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(8分)已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)

请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：H____________，J____________。
(2)写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：______________________。
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：______________________。
在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（　　）
A．+3B．+2C．+1D．0?
（1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是______mol．
（2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
氧化还原反应是一类重要的化学反应．
（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（填最简整数比）．
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为______价，该反应中，被还原的元素为______（填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有______mol电子转移．
将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为______，此反应证明浓H2SO4具有______性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占______L，转移的电子的物质的量是______；被还原H2SO4为______mol．
在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol?L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）
（1）生成气体的体积（标准状况下）
（2）被还原的HNO3的物质的量．
将质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为______；氧原子和氮原子的个数之比为______；22g该混合气体在标准状况下的体积为______L．

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