题目内容

在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（1）设需要消耗二氧化锰的质量是x，
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g22.4L
x1.12L
x=
87g×1.12L
22.4L
=4.35g，
答：需要消耗二氧化锰的质量是4.35g；
（2）参加氧化还原反应的盐酸和氯气之间的关系式是2HCl（浓）→Cl2，生成22.4L氯气需要2mol盐酸参加氧化还原反应，则生成1.12L氯气需要0.1mol盐酸参加氧化还原反应，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol．
练习册系列答案
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硫酸工业在国民经济中占有重要地位．工业制硫酸主要的生产流程如图：

（1）工业制硫酸通常以______为原料，经造气、______、吸收三个主要生产阶段；
（2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO2，通常用______来吸收处理；
（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：
①除去原料气中的有毒物质是为了防止______；
②使用催化剂是为了提高______．
24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（　　）
A．+6B．+4C．+3D．+2
用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+6
ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫．下列判断一定错误的是
（　　）
A．a+b=6.6B．0.3＞a/32+b/17≥0.15
C．a=3.2，b＞3.4D．a＞3.2，b=3.4
在氨的催化氧化反应4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O中，氧化剂是______．（填化学式）；若反应中转移10mol电子，则消耗NH3的物质的量是______mol．
关于2molH2O的叙述中，正确的是（　　）
A．分子数为6.02×1023B．含有2mol H原子
C．体积为44.8LD．质量为36g
（12分）绿色化学的最大特点在于从开始生产时就采取了污染防治的科学手段，实现生产过程的零污染和生产终端的零污染排放，要实现这种生产方式，就必须充分利用资源中的每一个原子，这种理想的生产方式又被称为“原子经济性”。现有甲、乙、丙3个化肥厂生产尿素，所用的原料不同，但生产的流程相似，其中第①反应都是在一定条件下含碳原料与水的反应：

甲厂：以焦炭、空气和水为原料
乙厂：以天然气、空气和水为原料
丙厂：以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料
试回答下列问题：
（1）用化学方程式表示乙厂合成尿素的生产过程。
①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
④_______________________________________
（2）3个化肥厂的原料利用率各不相同，试判断化肥厂对原料的利用率最高的是________，简述原因_______________________________________

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