题目内容
【题目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，HCl在反应中表现的性质有____________。
(2)单线桥标明该反应电子转移方向和数目：________________________。
(3)写出以软锰矿为原料制备Cl2的化学方程式___________________。
Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则该溶液中溶质的物质的量浓度为______________。
(2)为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，分配结果是：
第一组：_______________；第二组：______________________。
【答案】 1：5 酸性 还原性 
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O a/(112V)mol/L H+、SO42-、NH4+、Fe3+；OH-、CO32-、Na+(两组顺序可调换)
【解析】Ⅰ.（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价从-1价升高到0价失去1个电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5，反应中还有氯化钾和氯化锰生成，所以HCl在反应中表现的性质有酸性和还原性。（2）根据以上分析可知用单线桥标明该反应电子转移方向和数目为。（3）软锰矿的主要成分是二氧化锰，制备Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
Ⅱ.（1）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，物质的量是
，则硫酸铁的物质的量是
，所以该溶液中溶质的物质的量浓度为a/(112V)mol/L。（2）由于氢离子和氢氧根不能大量共存，所以两组的分组依据是溶液的酸碱性，在酸性溶液中CO32-、OH-不能大量共存，在碱性溶液中H+、NH4+、Fe3+不能大量共存，又因为溶液显电中性，则其中一组是H+、SO42-、NH4+、Fe3+，另一组是OH-、CO32-、Na+。
【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L．
（2）25℃时，将a molL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为 ．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 ．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 ．