题目内容
【题目】按要求回答下列问题：
(1) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：______________________________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。
(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。
(3) 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_________，R的摩尔质量为_______。
(4) 48g SO42-中含有的电子数为_________。
(5) NaClO2＋4HCl(浓) 
NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_______。
【答案】 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3 铁粉 血红 46 14 g /mol 25NA或1.505×1025 3:1 0.3NA或1.806×1023
【解析】(1)Fe(OH)2被氧化的化学方程为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需加入少量的铁粉，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；铁粉；
(2)Fe3+遇SCN-发生反应Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为血红色，故答案为：血红；
(3)氧化物的物质的量为
=0.02mol，氧化物的摩尔质量为
=46g/mol，相对原子质量为46；R的相对原子质量为46-32=14，摩尔质量为14 g/mol，故答案为：46；14 g/mol；
(4) 48g SO42-的物质的量为
=0.5mol，含有的电子为0.5mol×(16+8×4+2)=25mol，数目为25NA，故答案为：25NA；
(5) NaClO2＋4HCl(浓) 
NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，氧化产物与还原产物都是氯气，假设被还原的NaClO2为1mol，则还原产物的氯气为0.5mol，氧化产物的氯气为1.5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比=1.5mol：0.5mol=3:1，标准状况下4.48 L Cl2为0.2mol，根据方程式，转移的电子为0.3mol，数目为0.3NA，故答案为：3:1；0.3NA。
