题目内容
【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是
A. AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B. 在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－11mol·L－1
【答案】A
【解析】
试题A、AgI比AgCl更难溶，反应向着更难溶的方向进行，因此AgCl能转化成AgI，故说法错误；B、Ksp(AgI)=c(Ag＋)×c(I－)，c(Ag＋)=Ksp(AgI)/c(I－)=10－16/0.001mol·L－1=10－13mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，c(Ag＋)=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10－7mol·L－1，因此AgI先沉淀，故说法正确；C、根据选项A的分析，故说法正确；D、AgCl溶液中c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)，c(Ag＋)=
×10－5mol·L－1，c(I－)=Ksp/c(Ag＋)=
×10－11mol·L－1，故说法正确。
【题目】钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：
Ⅰ探究草酸钴的热分解产物
（1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→_____。
（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是_____。
（3）取3.66g CoC2O42H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为_____。
Ⅱ探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性
取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。
已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色），Co（OH）2（粉红色），Co（OH）3（棕褐色）。
实验记录如下表：
实验操作及现象 | 实验分析 | |
实验1 | 取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1moL﹣1NaOH溶液，生成粉红色沉淀并将该沉淀分成两份 | |
实验2 | 取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色。 | 反应的化学方程式为①_____ |
实验3 | 向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生。 | 反应的离子方程式为②_____ |
实验4 | 取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成。 | 酸性条件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的顺序是③________ |
