Question

【题目】铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是(　　)

A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

Answer 1

【答案】D

【解析】

通过图像可知，此装置为原电池，Zn比Cu活泼，则Zn为负极， Cu为正极。

A.Zn为负极，反应为：Zn-2e-=Zn2+，溶液中的Zn2+离子浓度增大，A错误；B.Cu为正极，工作时电子流入，反应式：Cu2＋+2e－=Cu，B错误；C. 原电池工作时，Zn电极发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，C错误；D.正负极得失电子数相等时，相加为总反应式，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，D正确，答案为D。