题目内容
【题目】可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】①单位时间内生成nmolO2是正反应速率,同时生成2nmolNO也是正反应速率,故不能说明达到平衡状态,①错误;②单位时间内生成nmolO2是正反应速率,同时生成2nmolNO2是逆反应速率,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,故正逆反应速率相等,说明达到平衡状态,②正确;③化学反应速率之比等于化学计量数之比,故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为2:2:1,故不能说明达到平衡状态,③错误;④二氧化氮为红棕色气体,一氧化氮和氧气为无色气体,故混合气体的颜色不再改变,说明达到平衡状态,④正确;⑤密度=,总质量不变,体积不变,故混合气体的密度不再改变,不能说明达到平衡状态,⑤错误;⑥平均相对分子质量=
,总质量不变,总物质的量会变,故混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明达到平衡状态,⑥正确;达到平衡状态的标志是②④⑥,答案选B。
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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=____,ΔH____(填“>”“<”或“=”)0.
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____.
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是____.
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
(4)1000℃时,某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1,则此时反应是否达到平衡_____(填“是”或“否”),V(正)_____V(逆)(填“>”“<”或“=”)