题目内容

【题目】下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是

A. 海水提镁的过程为:MgCl2aq MgOH2 MgO Mg

B. 铝热反应实验中,需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物

C. 电解法制备铝的化学方程式为:2Al2O3 4Al + 3O2

D. 金属铜的制备一般用热还原法:H2 + CuO Cu + H2O

【答案】A

【解析】A. 工业上电解熔融的氯化镁制备金属MgA错误;B. 铝热反应实验中,需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物,B正确;C. 铝是活泼的金属,电解法制备铝的化学方程式为:2Al2O3 4Al + 3O2C正确;D. 金属铜的制备一般用热还原法:H2 + CuO Cu + H2OD正确,答案选A

练习册系列答案
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【题目】氨和肼(N2H4)既是一种工业原料,又是一种重要的化工产品。

1)等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应,产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_______

2)肼在一定条件下可发生分解反应:3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g),己知断裂1mol N―HN―NN≡N分别需要吸收能量390.8kJ193 kJ946 kJ。则该反应的反应热H=______kJ/mol

3)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:

(i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-1267 kJ/mol

一定温度下,在2L密闭容器中充入10/3mol NH33mol O2发生反应(ii),达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol;则反应(ii)的化学平衡常数K=_________;维持温度和体积不变,向反应(ii)中再充入10/3mol NH33mol O2,达平衡后,N2(g)的体积分数__________(填变大、变小、不变)

测得温度对NON2产率的影响如下图所示下列说法错误的是_________

A升高温度,反应(i)(ii)的平衡常数均增大

B840 后升高温度,反应(i)的正反应速率减小,反应(ii)的正反应速率增大

C900后,NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动

D800左右时,氨的催化氧化主要按照反应(i)进行

(4)N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其结构如图所示:

a极的电极反应方程式为______________; b极的电极反应为____________________

【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、(Te)、钋(Po)五种元素。

请回答下列问题:

(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为________________

②已知离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+ 5价,它可由反应PtF6+O2= O2[PtF6]制得,PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3?答:_____(填“是”或“否”),其原因是_______

(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,结构简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点:3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”),主要原因是_______________________

(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填字母)。

A.中心原子的价层电子对数目相等

B.都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等

D.都含有极性键

②SO3子的空间构型为________,与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。

(4)元素X与硒同周期,且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多,则X为____基态原子的电子排布式为_______

(5)单质钋是由_____键形成的晶体,其晶胞为简单立方;若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为rpm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为_____g·cm-3(只列表达式)。

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