Question

【题目】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2)/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是

A. 反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1

B. 反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol

Answer 1

【答案】BD

【解析】试题分析：A、前2分钟一氧化碳的物质的量变化量为2-0.08=0.12摩尔，根据方程式分析二氧化硫的物质的量的变化量为0.12摩尔，所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3 mol·L－1·min－1错误，不选A；B、由方程式分析，前2分钟二氧化碳的变化量也为1.2摩尔，即2分钟反应到平衡，所以2到4分钟都处于平衡状态，气体的密度没有变化，正确，选B；C、由表中数据计算：

MgSO4（s)＋CO（g)MgO（s)＋CO2（g)＋SO2（g)

起始物质的量 2.0 0 0

改变的物质的量 1.2 1.2 1.2

平衡物质的量 0.8 1.2 1.2

所以该温度下平衡常数K=（1.2/2）*（1.2/2）/（0.8/2）=0.9，若升温，反应的平衡常数变为1.00，说明平衡向正向移动，正反应为吸热反应，错误，不选C；D、保持其他条件不变，起始时向容器中冲入1.0摩尔的硫酸镁和1.00摩尔的一氧化碳，等效于原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，所以到平衡时，二氧化碳的物质的量大于0.60摩尔，正确，选D。