题目内容
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置 。
（2）用电子式表示D2G的形成过程 ，其所含化学键类型为 。
（3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是 （用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为 ， 。
②溶液c中的离子方程式为 。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因 。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①转移电子的物质的量为 。
②用一个离子方程式表示该反应 。
（1）元素A在周期表中的位置 。
（2）用电子式表示D2G的形成过程 ，其所含化学键类型为 。
（3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是 （用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为 ， 。
②溶液c中的离子方程式为 。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因 。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①转移电子的物质的量为 。
②用一个离子方程式表示该反应 。
（1）第二周期第ⅣA族（1分）
（2）
（1分） ，离子键（1分）
（3）S2—＞O2—＞Na+（1分）
（4）①硝酸（或HNO3）（1分）， 饱和NaHCO3溶液（1分）
②SiO32－+CO2+H2O ＝H2SiO3↓+CO32— （写成H4SiO4也给分）（1分）
③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强（2分，加点字部分写不出来不给分）
（5）①0.5 mol （1分）②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2－+ 5O2↑+ 20Na+ （2分）
（2）
（1分） ，离子键（1分）（3）S2—＞O2—＞Na+（1分）
（4）①硝酸（或HNO3）（1分）， 饱和NaHCO3溶液（1分）
②SiO32－+CO2+H2O ＝H2SiO3↓+CO32— （写成H4SiO4也给分）（1分）
③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强（2分，加点字部分写不出来不给分）
（5）①0.5 mol （1分）②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2－+ 5O2↑+ 20Na+ （2分）
试题分析：由图可知A到G分别为：C、N、O、Na、Al、Si、S。⑷利用非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，比较三者的非金属性强弱，①硝酸（或HNO3）， 饱和NaHCO3溶液
②SiO32－+CO2+H2O ＝H2SiO3↓+CO32— （写成H4SiO4也给分）（1分）
③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强
练习册系列答案
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