题目内容

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 
 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)
(3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、杀菌剂,请写出它的化学式:____________________。
(4)Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是      (填序号)。
a.自然界中的含量                    b.氢化物的稳定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性        d.单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因:电子层数相同,核电荷数③ 大于② ,原子半径③       ②,所以原子核对最外层电子的吸引力③     ②,得电子能力③ 大于② 。
(5)⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                
(1)Na>Al>O     
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3   
(3)HClO  
(4)Ⅰ.b c     Ⅱ.小于(1分) 大于(1分)
(5)Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O(2分)

试题分析:(1)同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少(稀有气体突增),同主族元素的原子随原子序数增大而半径增大;
(2)同一周期越靠右,非金属性越强,同一主族越靠上,非金属越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强;
(3)次氯酸是一种强氧化剂;
(4)Ⅰ形成的氢化物越稳定,则其非金属性越强;最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强;Ⅱ同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少(稀有气体突增);
(5)氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水。
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