下列排列顺序正确的是( )A．还原性:H2O＞HF＞H2SB．离子半径:Na+＞Mg2+＞Cl-C．酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．结合质子能力:OH-＞HCO3-＞CH3COO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列排列顺序正确的是（）

A．还原性：H₂O＞HF＞H₂S

B．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Cl^-

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

D．结合质子能力：OH^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

D

试题分析：A、还原性：H₂S＞H₂O＞HF ，错误；B、离子半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，错误；C、H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄，错误。 D、正确。

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元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹；B元素的原子价电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
（1）写出元素名称：C       、D       、E        。
（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
（3）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC₂分子的结构式是 ______________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
（5）E元素原子的特征电子构型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高价氧化物的化学式是           。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式                      。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为          ，中心原子的杂化形式为          ，该分子是         （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为          。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有          个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为             （填元素符号）。
（5）所有元素中电负性最大的是      （填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为                  。(填化学式)

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强

D．①②③④

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程                  ，其所含化学键类型为      。
（3）C^2—、D⁺、G^2—离子半径由大到小顺序是          （用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为                 ，                。
②溶液c中的离子方程式为                          。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因                               。

（5）将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①转移电子的物质的量为。
②用一个离子方程式表示该反应。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	最外层电子数是内层电子数的3倍
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                 ，该化合物的电子式为                 。
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：                       ，该化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
                     、                                              。

下列各组关系正确的是：

A．原子半径 N<P<S	B．稳定性 NH₃<H₂O<HF
C．碱性 NaOH>KOH	D．酸性 H₃AsO₄>H₂SeO₄>HBrO₄

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )

A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物

B．已经制得 I₂O₅等碘的氧化物

C．已经制得了I (NO₃)₃、I (ClO₄)₃·2H₂O等含 I³^＋离子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－离子

写出电子数为10的微粒符号：
（1）原子：           。
（2）分子：           、           、            、           。
（3）离子：          、           、           。