题目内容

【题目】一定条件下,可逆反应Xs)+Yg Wg)+ZgH>0,在一定体积不变的容器中反应达到平衡后,改变条件,反应速率(υ)随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是

A.增加了X的物质的量B.降低了温度

C.增大了压强D.增大了Y的物质的量

【答案】D

【解析】

由图象可知,正逆反应速率相等时化学反应达到化学平衡状态,图象中改变条件的瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,化学平衡正向移动,并注意改变条件的瞬间逆反应速率不变来解答。

AX为纯固体,改变X的量化学平衡不移动,化学反应速率也不发生变化,与图象不相符,故A错误;

B、正反应为吸热反应,降温时正、逆反应速率都减小,与图象不相符,故B错误;

C、由反应可知,增大压强,化学反应逆向移动,正逆反应速率都增大,但逆反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数,与图象不相符,故C错误;

D、增大Y的物质的量,化学平衡正向移动,正反应速率增大,且改变条件的瞬间逆反应速率不变,与图象相符,故D正确;

故选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应,某小组同学对该反应进行实验探究。

(1)甲同学首先进行了实验1。

实验

1

实验步骤

实验现象

ⅰ. 2 mL 1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05 mL,下同)。

ⅰ. 溶液呈棕黄色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不显红色。

写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________

加入KSCN溶液的目的是_______________________________________

甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+太低,改进实验方案,进行实验2。

实验2

实验步骤

实验现象

ⅰ. 2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黄色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液显红色。

ⅲ. 继续加入2 mL CCl4,充分振荡、静置。

ⅲ. 液体分层,上层红色消失,变为棕黄色,下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________

(2)甲同学认为CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色的原因是I2未被充分萃取,但乙同学查阅资料得到信息:I2、I3在水中均呈棕黄色,两者有如下关系:I2+II3。于是提出假设:萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3

为验证假设,乙同学设计并完成了实验3。

实验3

实验步骤

实验现象

ⅰ. 1 mL实验2中棕黄色的上层清液,再加入2 mL CCl4振荡、静置。

ⅰ. 液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色。

ⅱ. 1 mL饱和碘水,加入2 mL CCl4振荡、静置。

ⅱ. 液体分层,上层为无色,下层呈紫红色。

实验3的结论是_________________________________

甲同学依据乙同学的实验设计思路,选用实验2中的试剂,运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验,证明了平衡I2+I I3的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤:将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份,分装于两支试管中,向试管1中加入1 mL水,振荡、静置;向试管2_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网