题目内容
【题目】对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),其它条件不变,扩容减小压强,下列叙述正确的是 ( )
A.平衡向正反应方向移动,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.平衡向正反应方向移动,K值增大
C.各物质的浓度都减小,产物的物质的量增加
D.正、逆反应速率都减小,向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】
扩大体积减小压强,平衡正向移动,减小压强,正、逆反速率均减小,据此分析。
A、由分析可知,平衡正向移动,正逆反速率均减小,逆反应速率减小更多,故A错误;
B、平衡正向移动,但温度不变,即K不变,故B错误;
C、扩大体积,各物质的物质的量浓度都减小,平衡正向移动,产物的物质的量增大,故C正确;
D、由分析可知,平衡正向移动,正逆反速率均减小,故D错误;
故选C。
【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是
实验操作 | |||
实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用
【题目】是一种重要的化工原料,被广泛应用在工农业生产中。请运用所学知识解决下列问题:
已知反应:
工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到进行裂解。该反应的热化学方程式为______。
容积固定为1L的密闭容器内充入和,保持发生反应,用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表:
反应时间 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强 |
则反应从开始到20min时,以CO浓度变化表示的平均反应速率______。
对于反应来说:
时,平衡常数。测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为:,,,,则______填“”、“”或“”,判断依据是______。
下列措施有利于提高反应混合气中含量的是______。
A.使用催化剂 升高温度 及时导出CO增大反应体系的压强
一定条件下,将与按物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是______。
A.
B.体系中混合气体密度不变
C.与的转化率相等
D.与物质的量之比不再改变
E.反应体系压强不再改变
以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。
极上的电极反应式为______。
以该燃料电池作电源,用石墨作电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到标准状况气体时,消耗甲烷的体积为______标准状况。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中通过酸碱中和滴定实验测定盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用标准的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(molL-1) | 滴入NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.10 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.90 | 20.00 |
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是_____________________。
(2)该实验滴定达到终点的标志是__________________________。
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_________。(保留两位有效数字)
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_________。
A滴定终点读数时俯视读数
B滴定过程中,不小心滴到桌子上几滴
C碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
D锥形瓶水洗后未干燥