题目内容
某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H＋)="2.0" mol
，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是
| A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 |
| B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 |
| C．充电过程中，a极的反应式为： VO2++2H＋+e-= VO2++H2O |
| D．放电时，H＋从左槽迁移进右槽 |
A
解析
练习册系列答案
相关题目
将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是
| A．将电能转化为化学能 |
| B．电子由铜片流出 |
| C．锌片是负极. |
| D．铜片逐渐被腐蚀 |
关于如图所示装置的叙述，正确的是
| A．锌是正极，铜片上有气泡产生 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．氢离子在铜片表面被还原 |
一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是
| A．通入CH3OH的电极为负极 |
| B．随着放电的进行，负极附近pH上升 |
| C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－ |
| D．通入O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。 |
在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是
| A．溶液中c(M2+)减小 |
| B．N的电极反应式：N＝N2+＋2e— |
| C．X电极上有H2产生，发生还原反应 |
| D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（ ）
| A．该电池为可充电电池 |
| B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
| C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O |
| D．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol |
某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是( )
| A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 |
| B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol |
| C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 |
| D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |
我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列说法正确的是
| A．放电时储氢合金作正极 |
| B．放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋ |
| C．充电时阳极周围c(OH－)减小 |
| D．充电时储氢合金作负极 |
铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
| A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原 |
| B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 |
| D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O |