Question

1．将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H₂的物质的量为（　　）

• A． 0.2 mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.3 mol
• D． 0.35 mol

Answer 1

分析 所发生的反应为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，
根据（Mg、Al）→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃）的质量变化计算OH^-的物质的量，可计算转移的电子的物质的量，进而可计算生成氢气的物质的量．

解答 解：当加入70mL 8mol•L^-1lNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，
则有（Mg、Al）→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃），质量增加的部分为OH^-的质量，
n（OH^-）=$\frac{13.6g-5.1g}{17g/mol}$=0.5mol，
由此可知Mg、Al失去电子的物质的量等于OH^-的物质的量，
则失去电子的物质的量为0.5mol，
所以生成氢气0.25mol，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意从固体质量变化的角度结合质量守恒利用关系式解答该题．