题目内容
11．现有四种试剂：A．新制Cu（OH）2悬浊液；B．浓硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水．为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中．（1）葡萄糖溶液A
（2）淀粉溶液D
（3）鸡蛋清溶液B．
分析 （1）葡萄糖含-CHO，能被弱氧化剂氧化；
（2）淀粉遇碘变蓝；
（3）蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应．
解答 解：（1）葡萄糖含-CHO，能被弱氧化剂氧化，则选择鉴别试剂为A，故答案为：A；
（2）淀粉遇碘变蓝，则鉴别试剂为D，故答案为：D；
（3）蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，则鉴别试剂为B，故答案为：B．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：
部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：
请回答下列问题：
（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是①②（填序号），写出反应①的离子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．操作1、操作2用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，图2是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是将反应容器置于80℃的水浴中．
（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应．已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图3．试写出300℃～350℃时反应的化学方程式2HVO3 $\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V2O5+H2O．
（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+．电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 | HVO3 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 | 难溶 |
（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是①②（填序号），写出反应①的离子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．操作1、操作2用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，图2是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是将反应容器置于80℃的水浴中．
（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应．已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图3．试写出300℃～350℃时反应的化学方程式2HVO3 $\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V2O5+H2O．
（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+．电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
实验室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
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16．如图是SO2（g）和O2（g）的能量变化示意图，由图可知（ ）
| A． | 2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）-197.8kJ | B． | 2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）+197.8kJ | ||
| C． | 2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）+98.9kJ | D． | 2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）-98.9kJ |
20．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是（ ）
| A． | 上述反应中氮气作还原剂 | |
| B． | 氮氧化铝中氮元素的化合价是-3 | |
| C． | 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 | |
| D． | 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同 |
1．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应①②中都存在：△S＞0  （1）+H2（g）→ （1）△H＞0① | |
| B． | 反应②高温时，可自发进行 | |
| C． | 在通常情况下，①②都能自发进行 （1）+H2（g）→ （1）△H＜0② | |
| D． | 反应①一定不能自发进行 |