题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA |
| B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA |
| C．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA |
| D．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol |
D
解析试题分析：A、常温常压下3.36L NO2的物质的量无法计算，错误；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据氧气中氧元素的化合价判断，从过氧化钠中的-1到氧气中的0价，化合价升高总数为2，因此2摩尔过氧化钠转移电子为2摩尔，错误；C、1摩尔铁完全反应需要1.5摩尔的氯气，现在氯气只有1摩尔，氯气不足，铁过量，根据氯气计算，1摩尔氯气转移2NA电子，错误；D、氨水是弱电解质，有部分电离，因此，在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA |
| B．标准状态下，54g H2O中含有分子数为3NA个 |
| C．0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA |
| D．NA个He分子所具有的体积为22.4L? |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是 ( )
| A．1:2:3 | B．3:2:1 |
| C．6:3:2 | D．2:3:6 |
将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见图。下列说法正确的是( )
| A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 |
| B．在100 ℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O |
| C．在200 ℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O |
D．380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
P4分子结构模型
| A．常温常压下，16 g14CH4中所含的中子数为8NA |
| B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的分子数为NA |
| C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子 |
| D．6.2 g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）中所含的P—P键数目为0.3NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 |
| D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |