下列说法中.不符合ⅦA元素性质特征的是( )A．ⅦA族元素形成的单质的熔点随元素原子序数增大而升高B．ⅦA族元素易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下气态氢化物的稳定性依次增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列说法中，不符合ⅦA元素性质特征的是（　　）

	A．	ⅦA族元素形成的单质的熔点随元素原子序数增大而升高
	B．	ⅦA族元素易形成-1价离子
	C．	最高价氧化物的水化物显酸性
	D．	从上到下气态氢化物的稳定性依次增强

分析 ⅦA族元素原子核外最外层电子数为7，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的熔点随元素原子序数增大而升高，以此解答．

解答解：A．F、Cl、Br、I单质的熔点随元素原子序数增大而升高，故A不选；
B．ⅦA族元素原子核外最外层电子数为7，在反应中易得到1个电子形成-1价离子，故B不选；
C．Cl、Br、I的最高价氧化物的水化物均为强酸，显酸性，故C不选；
D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物越不稳定，故D选．
故选D．

点评本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大．

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15．下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS₂）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：

已知：CuFeS₂+4FeCl₃=2S+5FeCl₂+CuCl₂ PbS+2FeCl₃=S+PbCl₂+2FeCl₂
（1）黄铜矿（　CuFeS₂　）中Fe元素的化合价为+2，提高方铅矿酸浸效率的措施有搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等．（写出两种方法即可）
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸和氯化铁溶液．
（3）在酸性的FeCl₂溶液中加入H₂O₂溶液，其反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）PbSO₄与PbS加热条件下反应的化学方程式为PbSO₄+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+2SO₂↑．
将沉淀PbSO₄与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO₃，写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．（已知K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14）
（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbHO₄+2H₂O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

16．纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：

（1）图中制取的原料气体是N₂、H₂．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO₂+4H₂或CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO+3H₂．
（2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，母液中可提取的副产品是化学方程式是NH₄Cl．
（3）尿素[CO（NH₂）₂]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是CO（NH₂）₂+H₂O=2NH₃↑+CO₂↑．
（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，溶液显碱性，促进油脂的水解（结合相关离子方程式解释）．
（5）上述流程中，可循环使用的物质是N₂、H₂、CO₂、NaHCO₃．
（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克$→_{溶液}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量NaCl}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干，冷却，称量}{→}$固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为（1-$\frac{106m}{197w}$）×100%．

13．现有①BaCl₂ ②碘片 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤干冰五种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是②⑤．（填写物质的序号，下同）
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①．
（3）①的电子式是

，⑤的形成过程用电子式表示为

20．用“＞”或“＜”回答下列问题
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越强；
③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越稳定；
④酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄；气态氢化物稳定性：H₂S＜HCl．

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