题目内容

1．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，始终不会出现的物质是（　　）
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

分析 Na和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠．

解答 解：钠和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠，发生的反应有4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3．xH2O=Na2CO3+xH2O，所以最终得到的固体是Na2CO3，始终不会出现的物质是过氧化钠，
故选C．

点评 本题考查钠的性质，侧重考查分析能力，知道钠在空气中发生哪些化学反应是解本题关键，结构决定性质，从结构分析其性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）物质A中的含氧官能团为醚键和羟基（填名称）．
（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为．
（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是①③（填序号）．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生 1mol H2．
写出一种该同分异构体的结构简式：．
12．下列反应可设计为化学电源的是（　　）
A．2NH4Cl+Ba（OH）2•10H2O═BaCl2+2NH3↑+12H2O△H＞0
B．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 △H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D．CaO+H2O═Ca（OH）2 △H＜0
9．常温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）的比较，正确的是（　　）
A．两者相等B．前者是后者的105倍
C．后者是前者的104倍D．无法比较
16．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
（1）在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．
现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①④⑦（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．
6．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大．因此我国强制推行食用加碘盐．下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是（　　）
A．加碘盐就是“I2+NaCl”B．加碘盐就是NaCl中加入KI
C．加碘盐是NaCl中加入少量KIO3D．加碘盐就是纯KIO3
13．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（　　）
A．产生白色沉淀，继而沉淀溶解B．只放出气体
C．生成白色沉淀，且不消失D．既生成白色沉淀又放出气体
10．为了使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（　　）
A．Cl2B．HNO3C．H2O2D．Na2O2
11．下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（　　）
A．FeSB．FeCl3C．Fe3O4D．FeCl2

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