题目内容

10．为了使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（　　）
A．Cl2B．HNO3C．H2O2D．Na2O2

分析 除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，杂质离子为铁离子，最佳试剂为铁粉，但题干提供的选项无Fe，根据除杂原则，除去杂质，不能够引进新的杂质选择H2O2．

解答 解：除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，根据除杂原则，除去杂质，不能够引进新的杂质，最佳试剂为铁粉，发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，根据题干提供的选项：用氯气引入氯离子杂质，用HNO3引入硝酸根离子，用Na2O2引入钠离子，需用H2O2，反应为H2SO4+H2O2+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O，
故选C．

点评 本题考查了铁盐和亚铁盐的转化、物质的提纯和除杂，为高频考点，注意除杂方法的原则：①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法；②应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”；③先考虑物理方法，再用化学方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列关于强弱电解质的说法，错误的是（　　）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
1．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，始终不会出现的物质是（　　）
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3
18．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L-1盐酸与50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应．若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热相等（填“偏大、偏小、相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．
5．下列有关自发反应的说法中，正确的是（　　）
A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应
C．自发反应一定能发生D．非自发反应在一定条件下能发生
15．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
2．锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是（　　）
A．锂单质可保存在煤油中
B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生
C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强
D．Li+半径比Na+半径大
19．下列说法中正确的是（　　）
A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子
B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
C．40K和40Ca原子中的中子数相等
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
B．3.4g NH3中含原子总数目为0.6NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA

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