下列反应可设计为化学电源的是( )A．2NH4Cl+Ba(OH)2•10H2O═BaCl2+2NH3↑+12H2O△H＞0B．Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3 △H＜0C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0D．CaO+H2O═Ca(OH)2 △H＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列反应可设计为化学电源的是（　　）

分析含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，常温下自动发生的放热的氧化还原反应可设计成原电池，以此来解答．

解答解：A．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故C选；
D．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原电池原理为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大．

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	A．	100mL 0.1mol/L 的KOH溶液		B．	2L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液
	C．	100mL 0.1mol/L的HF溶液		D．	100mL0.1mol/L的K₂SO₄溶液

	A．	强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
	B．	纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
	C．	同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
	D．	在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

	A．	含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ•mol^-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定
	C．	已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ•mol^-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H₂O （g）发生分解
	D．	已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1，2C（s）+O₂（g）═2CO（g），△H=b kJ•mol^-1，则2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=（2a-b） kJ•mol^-1

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