Question

【题目】某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是

A. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

B. 在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

C. 锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D. 用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.当滴定前滴定管尖嘴有气泡时使偏小，则滴定终点时消耗标准NaOH溶液的体积（－）偏大，根据中和反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，由待测HCl浓度公式=，推知待测盐酸浓度偏大，A项符合题意；

B.在锥形瓶装液前留有少量蒸馏水，不影响锥形瓶中HCl的物质的量，根据中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，不影响标准NaOH溶液的体积，由待测HCl浓度公式=推知待测HCl浓度不变，B项不符合题意；

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不影响锥形瓶中HCl的物质的量，即不影响标准NaOH溶液的体积，待测HCl浓度不变，C项不符合题意；

D.用酸式滴定管量取盐酸溶液，读数，之前俯视，之后平视，所量取的盐酸溶液中HCl物质的量偏小，反映在滴定终点时消耗标准NaOH溶液体积偏小，根据待测HCl浓度公式=推知待测HCl浓度偏小，D项不符合题意；答案选A。