题目内容

（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：   。
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH     时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是   。装置B、D的作用是   。
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过   、   、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由   。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72－+ 6I－+ 14H+  2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为   。
（15分）
（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑    （2分）
接近7   （1分）    Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）
吸收SO2，防止污染         （2分）
蒸发浓缩、冷却结晶         （每空2分）
（2）不正确，因为氯水中含有Cl－           （2分）
（3）2.4×10－3 mol·L－1          （2分）
（1）步骤1：铜在加热的条件下可还原浓硫酸，生成SO2：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
步骤2：SO2＋S＋Na2CO3=Na2S2O3+CO2，由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，原溶液水解呈碱性，随着SO2的通入，碱性逐渐减弱，当pH接近7时，停止停止通入气体燕停止加热
B、D装置均是为了吸收SO2，防止污染
步骤3：Na2S2O3的溶解度随温度降低而迅速减小，Na2CO3的溶解度随温度变化较小，故为了得到Na2S2O3，可蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥制取产品
（2）由于氯水中含有Cl－：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故向其中加入AgNO3溶液，氯水颜色变浅且有白色沉淀生成，并不能说明Na2S2O3还原了氯气，具有还原性
（3）由关系式Ba2+～BaCrO4～CrO42－～I2～3Na2S2O3可知，n(Ba2+)=×0.010×=0.0006mol，c(Ba2+)=2.4×10－3 mol·L－1
练习册系列答案
相关题目
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是：
A．所用NaOH已潮解
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
（10分） 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是_________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②装置B中的溶液为__________________________；
烧杯中溶液的作用为________________。
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是     ,现象是                
②证明SO2具有还原性的现象是                
③证明生成气体中含有CO2的现象是                
④D装置的作用是                                     。
(5分) 可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．萃取分液C．蒸馏法D．洗气法 E. 加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用         
(2)除去O2中少量的水蒸气，用          
(3)提取碘水中的碘，用        
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，用           
(5)海水中提取淡水，用           
实验室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需仪器有                  ；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度          （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
配制250mL 4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤：
a、计算需要碳酸钠固体的质量。
b、称量碳酸钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
（1）所需称量的碳酸钠固体的质量是         。
（2）上述步骤的正确操作顺序是                                 。
（3）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
                       。
实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ）
A．SO2 B．NH3 C．HClD．O2
(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                   。
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是                             ；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是        。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                  。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    ；
烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于       g，
需通入Cl2的物质的量应不少于     mol.
（11分）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

⑴仪器A的名称是         ；水槽中应盛放的 是      ；烧杯中盛放的是       ；
烧瓶中反应的化学方程式                                          ；
⑵当收集氯气时打开       ，关闭___  。当氯气收集完毕时打开        ，
关闭___  。（填a,b）烧杯中反应的化学方程式                          。

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