题目内容

（10分） 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是_________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②装置B中的溶液为__________________________；
烧杯中溶液的作用为________________。
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是     ,现象是                
②证明SO2具有还原性的现象是                
③证明生成气体中含有CO2的现象是                
④D装置的作用是                                     。
（1）分液漏斗。（1分）
（2）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。（2分）
②饱和NaCl溶液（1分）；  吸收氯气防污染。（1分）
（3）①B（1分）  品红褪色（1分）
②C中KMnO4溶液褪色 （1分）
③D中品红不褪色且石灰水变浑浊（1分）
④检验SO2是否除尽（1分）
略
练习册系列答案
相关题目
（12分）某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验。

（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图。
（2）制取乙烯的化学方程式为                                                 。
（3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：
①                                ；②                                 。
（4）若E中收集到的物质为CH3CHO，则D中发生反应的化学方程式为                 。
（5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是            （填字母序号）。
A．乙醇部分挥发                     B．乙醇部分生成乙醚      
C．乙醇被氧化为C、CO、CO2             D．乙醇消去成乙炔
用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是                  (         )
 
气体
a
b
C
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性高锰酸钾溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
 
在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是
A．NH3和Cl2B．NH3和O2C．CO2和O2D．Cl2和CO2。
（15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4­=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
（2）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由                      ；
（3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是____，上述制
备TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是              。
（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式                     ；
（5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。
下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 
A．O2 HClB．Cl2 H2C．HCl Cl2D．CO2 HCl
下列气体实验中，正确的是                    （   ）
（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：   。
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH     时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是   。装置B、D的作用是   。
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过   、   、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由   。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72－+ 6I－+ 14H+  2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为   。
实验室制备Al（OH）3最好用（         ）
A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水
C．AlCl3 和氨水D．Al2（SO4）2和KOH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网