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(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为                   。
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是                             
在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     
③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是        。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是                  
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    
烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于       g,
需通入Cl2的物质的量应不少于     mol.
(1)①2Fe3+Fe=3Fe2     Cu2+Fe=Cu+Fe2    2H+Fe=Fe2+H2
②取少量废腐蚀液置于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变无色,则证明原溶液中含有Fe3  漏斗
③盐酸
(2)①关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中,用手后热(或酒精灯微热)烧瓶,导管口有气泡冒出,松开手后(或停止加热)导管内出现一段水柱,证明气密性良好
②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  多余氯气,防止污染环境
③39.2  0.75
(1)①铁粉可与Fe3、Cu2、H发生反应,最终得到FeCl2溶液
②Fe3的检验,一般用KSCN溶液,观察是否有血红色出现;过滤需要的玻璃仪器包括:漏斗、烧杯、玻璃棒
③滤渣中含有的包括过量的铁粉以及置换出的铜,故可用盐酸溶解铁粉,过滤即可得到铜
(2)①考查实验基本操作:气密性的检验
②考查氯气的实验原理及尾气吸收
③由所涉及反应可知,Fe3、Cu2、H共可消耗0.7mol铁粉,即39.2g;得到的FeCl2溶液中溶质的物质的量为1.5mol,由2FeCl2+Cl2=2FeCl3可得到所需氯气的物质的量为0.75mol
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(1)Na2S2O3·5H2O的制备:
步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式:   
步骤2:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH     时,打开K2、关闭K1并停止加热,理由是   。装置B、D的作用是   
步骤3:过滤C中的混合液,将滤液经过      、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)Na2S2O3性质的检验:
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由   
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 mol·L1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72+ 6I+ 14H+  2Cr3++3I2+7H2O;②I2+ 2S2O32 2I+ S4O62
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为   

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