题目内容

14．氢氧燃料电池是将H2和O2通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式分别为：2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+2H2O+4e-═4OH-，下列不正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池属于环境友好电池
B．通O2的极是正极，通入H2的极是负极
C．工作一段时间后KOH溶液的溶质质量分数增大
D．工作时溶液中的OH-向负极作定向移动

分析 A．该燃料电池的电池反应式为2H2 +O2=2H2O，水无污染；
B．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；
C．根据电池反应式知，生成水导致溶液质量增大，KOH质量不变；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．

解答 解：A．该燃料电池的电池反应式为2H2 +O2=2H2O，水无污染，所以是环境友好电池，故A正确；
B．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，故B正确；
C．根据电池反应式知，生成水导致溶液质量增大，KOH质量不变，所以溶液质量分数降低，故C错误；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以氢氧根离子向负极移动，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，熟悉电子流向、正负极发生的反应即可解答，易错选项是D．

练习册系列答案
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