Question

3．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（Mg-24）（　　）

• A． 2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2N_A
• B． 常温常压下，1L0.2mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为0.2N_A
• C． 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N_A
• D． 18g H₂O含有的电子数10N_A

Answer 1

分析 A．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
B.1mol氯化镁中含有2mol氯离子；
C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
D．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子．

解答 解：A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，失去0.2mol电子，反应失去电子数为0.2N_A，故A正确；
B.1L 0.2mol/L MgCl₂溶液中含有0.2mol氯化镁，0.2mol氯化镁中含有0.4mol氯离子，含Cl^-数为0.4N_A，故B错误；
C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量，故C错误；
D.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有的电子数10N_A，故D正确；
故选：AD．

点评 本题考查查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系即可解答，题目难度不大．