Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．一定条件下，Y可置换出X

C．气态氢化物稳定性：Z＞W

D．熔点YW2＞XW4

Answer 1

C

解析试题分析：短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z为S；W是Cl. 因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为2×17-6-16=12.所以Y为Mg。A．Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：Mg＞S＞Cl。正确。B.在点燃情况下可以发生反应：2Mg+CO₂2MgO+C.正确。C．非金属性Cl＞S.元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物稳定性就大。所以氢化物的稳定性：HCl＞H₂S。错误。D.MgCl2是离子化合物，离子间以离子键结合，断裂要消耗较多的能量，所以熔沸点较高，而CCl4是由分子构成的物质。分子间以分子间作用力结合。分子间作用力比化学键弱得多，断裂较容易。所以熔沸点较低。因此熔点：MgCl₂＞CCl₄。正确。
考点：考查元素及化合物的推断及物质的性质的比较的知识。