Question

【题目】常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 随pH的升高而增大

Answer 1

【答案】AC

【解析】定义pc＝-lgc，所以纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小。根据曲线随着pH的变化趋势，可以判断出来，I代表HC2O4-，Ⅱ代表H2C4O4，Ⅲ代表C2O42-。从图中得到pH=1.3的时候，c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)，所以Ka1(H2C2O4)＝ = c(H+)=10-1.3，选项A正确。纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小，所以pH=x时，c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＝c(C2O42-)，选项B错误。溶液中存在的电荷守恒式为：c(H+) ＋ c(Na+) ＝ c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-) ＋ c(OH-)，图中得到M点溶液为酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，即c(Na+) ＜ c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-)，又因为M点表示c(C2O42-)＝c(HC2O4-)，所以c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-) ＝ 2c(HC2O4-) ＋ c(C2O42-)，所以c(Na+)＜2c(HC2O4-) ＋ c(C2O42-)，选项C正确。=，所以该式子是草酸两步电离平衡常数的比值，应该只与温度有关，选项D错误。