题目内容

若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）反应物与生成物之间的系数关系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．
（1）升高温度，C的质量分数降低，则升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）增大压强使平衡混合物中C的质量分数降低，则增大压强，平衡逆向移动，所以a+b＜c+d，
故答案为：＜．
练习册系列答案
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由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式______．
（2）从分解池中循环使用的物质是______．
（3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．
（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是______（写出一点即可）；
（5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：______．
（6）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
温度（K）
CO2转化率%
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
根据表中数据分析：
温度升高，该反应的平衡常数K值______（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
有平衡体系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　）
A．高温、高压
B．适宜的温度、高压、催化剂
C．低温、高压、催化剂
D．高温、高压、催化剂
在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向______方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为______．
（2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为______mol/（L?s）．
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）
A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B．热的纯碱溶液去油污能力较强
C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．常温下，pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）
A．降低温度和增大压强B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强D．升高温度和增大压强
某温度下，反应2A（g）?B（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
c(A)
c(B)
=b，下列叙述正确的是（　　）
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b
B．若a=b，则容器中一定使用了催化剂
C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b
D．若其他条件不变，升高温度，则有a＜b
I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=______．
（3）该温度下，反应的平衡常数K=______．
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如图一所示．
（1）该电池正极的电极反应式为______．
（2）以上述电池为电源，构成图二电解池，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式______．
（3）常温时，按“（2）”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸）______．
在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol、I2（g）为c mol、H2为d mol．
（1）平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n（P4）=______；n（PH3）=______．
（2）a、b、c三者服从a＞______（填b、c的代数式）；b、c、d三者的关系服从b＞______（填c、d的代数式）．
（3）平衡后，增大压强，容器内n（I2）______，n（PH4I）______（填增大、减小、不变）．

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