题目内容

已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）
A．降低温度和增大压强B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强D．升高温度和增大压强
A．降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）该反应平衡常数K的表达式为______．温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使体系总压强增大．
（4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是______（写出一条即可）．

Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为______（用对数形式表示）．（写出计算过程）
在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有关说法正确的是（　　）
A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%
B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（　　）
A．图Ⅰ是增大反应物浓度
B．图Ⅱ可能是加入正催化剂
C．图Ⅱ可能是增大压强
D．图Ⅲ是增大压强或升高温度
若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）反应物与生成物之间的系数关系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．高压对合成氨有利
D．500℃左右比室温更有利于氨的合成
某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2?2Z2，右图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
B．t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化
C．到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行
D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2
一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
A．x+y＞zB．平衡向右移动
C．B的转化率升高D．A的物质的量减少
一定温度下，在容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol．保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是______（填序号）．
a．均增加1倍b．均减半c．均增加1mold．均减小1mol
（2）若该反应的逆反应速度与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”、“减压”或其他条件）．t2时______，t4时______，t6时______，t8时______
②t2时平衡向______（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动，t6时平衡向______反应方向移动．

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