Question

【题目】将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：

（1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________

（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________

Answer 1

【答案】NO:5.8L NO2:5.4L 0.5mol

【解析】

根据氧化还原反应中电子转移守恒计算解答。

（1）Cu与HNO3反应过程中，Cu作还原剂失去的电子数等于HNO3作氧化剂得到的电子数，即得失电子守恒，有n(Cu)×2=n(NO)×3+n(NO2)×1，则，V(NO)+V(NO2)=11.2L联立解得：V(NO)=5.8L，V(NO2)=5.4L，故答案为：NO：5.8L NO2：5.4L；

（2）根据N原子守恒知，被还原的硝酸的物质的量等于生成的NO与NO2的物质的量，则n(HNO3)=，故答案为：0.5mol。