题目内容
【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O。
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为 。
(2)装置Y的作用是 。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃-30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。
【答案】(1)2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2;
(2)防止倒吸;
(3)①吸滤瓶;②减少Na2S2O5在水中的溶解;
(4)在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。
【解析】试题分析:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,发生反应生成NaHSO3和CO2,多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收,因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液,Y为安全瓶,可防止倒吸。
(1)向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,发生反应生成NaHSO3和CO2,反应的离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2,故答案为:2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2;
(2)二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液,Y为安全瓶,可防止倒吸,故答案为:防止倒吸;
(3)①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵,故答案为:吸滤瓶;②由反应2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知,增大HSO3-的浓度,有利于生成Na2S2O5,用饱和SO2水溶液洗涤,可降低Na2S2O5的溶解度,减少Na2S2O5的溶解,故答案为:减少Na2S2O5在水中的溶解;
(4)Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化,可知验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,故答案为:在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。
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【题目】 人的血红蛋白由4条(α、α、β、β)多肽链组成,其中每条α链含氨基酸141个,每条β链含氨基酸146个,则血红蛋白含肽键 ( )
A. 283个 B. 285个 C. 286个 D. 570个
【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2 + H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说不正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数变为1.64,则正反应为吸热反应