题目内容

【题目】属于有机物的是( )

A.葡萄糖 B.干冰 C.碳酸 D.木炭

【答案】A

【解析】

试题分析:A、葡萄糖是含有碳元素的化合物,属于有机物;B、干冰为固体二氧化碳的俗称,其化学式为CO2,由于其结构、性质与无机物相似,因此虽为含碳化合物却不属于有机物;C、碳酸虽然含有碳元素,但是性质与无机物相似,属于无机物;D、木炭主要成分是碳,属于单质;故选A

练习册系列答案
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【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①是通过O2与C反应实现的,测知生成14gCO时放出60kJ的热量,则其热化学方程式为

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1<0

途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2>0

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3<0

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4<0

则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量;H1H2H3H4的数学关系式是

(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

25、101kPa下,1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ,写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式 。若将该反应设计成原电池反应,用稀H2SO4 作电解质,则其电极方程式分别为正极: 负极:

(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - 400kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= - 560kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) H=+140kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)H=

(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=260kJ·mol―1

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) H=+70kJ·mol―1

则O3转化为O2的热化学方程式为

【题目】将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。

Ⅰ. 回收二氯化锰将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。

1写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式:_________

Ⅱ. 锰回收新方法:向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止,其主要反应为:2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2 + 6H2O

2与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是_________答1点即可

3欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3,选用的加料方式___________填字母,原因是___________

已知:KspMnCO3=2.3×10﹣11、Ksp[MnOH2]=2.1×10﹣13

a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

d. 以上三种方式都无法得到MnCO3

Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示:

请回答下列问题:

4MnxZn1﹣xFe2O4元素化合价为+3,则元素的化合价为___________

5活性铁粉除汞时,铁粉的作用是_________填“氧化剂”或“还原剂”

6酸浸时,MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为__________________

7除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的在恒温下不同pH时,KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示:

①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高,其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外,还可能是__________________

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