题目内容
【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。
② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）在通HCl气体的氛围下加热。
（2）蒸发浓缩；冷却结晶；
（3）2.6×10-9mol·L-1；
（4）①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；
②氯化铁的质量分数88.32%。
【解析】
试题分析：（1）FeCl3水解生成的氯化氢易挥发，制备无水FeCl3应在通HCl气体的氛围下加热，故答案为：在通HCl气体的氛围下加热；
（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体．Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再热蒸发、冷却晶体获得FeCl36H2O，故答案为：加热浓缩；再冷却结晶；
（3）当溶液pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH-）=2.6×10-39，所以溶液中c（Fe3+）=
=2.6×10-9 molL-1，故答案为：2.6×10-9 molL-1；
（4）10ml水样中存在的反应有：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-，n（FeCl3）=2n（I2）= n（Na2S2O3） =12.50mL ×10-3L·mL-1 ×0.1000 mol·L-1=1.25×10-3mol，氯化铁的质量分数= 162.5g.mol-1 ×1.25×10-3mol ×10l/2.300g ×100%=88.32%，故答案为：88.32%。
