题目内容

离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反应是（　　）
分析：A．石灰石在离子反应中应保留化学式；
B．难溶的碳酸盐和弱酸在离子反应中应保留化学式；
C．可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O可用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示；
D．碳酸盐为不溶性时，酸为弱酸时应保留化学式．
解答：解：A．石灰石和盐酸反应制取CO2的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A不选；
B．难溶的碳酸盐和弱酸反应生成CO2和H2O，如碳酸钙和醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B不选；
C．溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O，如碳酸钠与盐酸反应可用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故C选；
D．任何碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，注意盐的溶解性及酸的强弱，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2012?广州一模）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（化学式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
、
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
玻璃棒、酸式滴定管
玻璃棒、酸式滴定管
．
②该天然碱化学式中x=
2
2
．
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
实验步骤 结果分析
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
．		 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1．
再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
，记录消耗盐酸的体积V2．
V2＞V1
V2＞V1
，说明产品中含有NaHCO3．
如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

请完成下列填空：
（1）H的化学式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶体中所含化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；检验H 中阳离子的方法是
取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
；F和H2O反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A+B 无明显现象
② B+D 有无色无味气体放出
③ C+B 有白色沉淀生成
④ A+D 有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A
CaCl2
CaCl2
B
HCl
HCl
C
AgNO3
AgNO3
D
Na2CO3
Na2CO3

（2）写出B与D反应的离子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
写出B与C反应的离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式．
（1）NaCl（Na2CO3） 试剂
HCl溶液
HCl溶液
，离子方程式
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．
（2）NaHCO3（Na2CO3） 试剂
CO2
CO2
，离子方程式
H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-
H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-
．
（3）FeSO4（CuSO4） 试剂
Fe粉
Fe粉
，离子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．
某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：
（1）白色沉淀甲是
硫酸钡
硫酸钡
；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
、
NH+4+OH-=NH3↑+H2O
NH+4+OH-=NH3↑+H2O
；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
CO32-、SO2-4
CO32-、SO2-4
，尚未确定是否存在的离子是
K+
K+
．

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