题目内容
如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
请完成下列填空：
（1）H的化学式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶体中所含化学键类型为离子键、共价键
离子键、共价键
；检验H 中阳离子的方法是取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
；F和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
N2+3H2
2NH3
2NH3N2+3H22NH3
．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为2NH30.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．分析：依据转化关系中的反应特征和条件C+D=I的反应条件是光照，推断为氢气和氯气的反应，I+J=铵盐H，说明I是HCl，J是NH3，D为H2，C、Cl2，E为N2，化合物G的焰色反应为黄色说明含钠元素，G+I=CO2，证明G为碳酸盐；B是非金属单质是F和二氧化碳反应生成的，推断F为Na2O2，B为O2，A为Na；依据推断出的物质进行分析回答问题．
解答：解：已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态，依据转化关系中的反应特征和条件C+D=I的反应条件是光照，推断为氢气和氯气的反应，I+J=铵盐H，说明I是HCl，J是NH3，D为H2，C、Cl2，E为N2，化合物G的焰色反应为黄色说明含钠元素，G+I=CO2，证明G为碳酸盐；B是非金属单质是F和二氧化碳反应生成的，推断F为Na2O2，B为O2，A为Na；
（1）H的化学式为NH4Cl；晶体中所含化学键类型为离子键、共价键；检验H（NH4Cl）中阳离子（NH4+）的方法为：取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
（2）A（Na）与B（O2） 在加热条件下反应的主要现象是：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；F（Na2O2）和H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；G（NH4Cl）溶液中加入过量的I（HCl）溶液反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）由图中数据分析发生的反应为D+E=J，D、E消耗物质的量为n（H2）=1.0mol-0.7mol=0.3mol；n（N2）=1.0mol-0.9mol=0.1mol，生成J的物质的量为：n（NH3）=0.2mol，反应物质的量之比为n（H2）：n（N2）：n（NH3）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3；用J（NH3）表示的反应速率=
=0.05mol/L?min，
故答案为：N2+3H22NH3；0.05mol/L?min．
（1）H的化学式为NH4Cl；晶体中所含化学键类型为离子键、共价键；检验H（NH4Cl）中阳离子（NH4+）的方法为：取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
（2）A（Na）与B（O2） 在加热条件下反应的主要现象是：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；F（Na2O2）和H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；G（NH4Cl）溶液中加入过量的I（HCl）溶液反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）由图中数据分析发生的反应为D+E=J，D、E消耗物质的量为n（H2）=1.0mol-0.7mol=0.3mol；n（N2）=1.0mol-0.9mol=0.1mol，生成J的物质的量为：n（NH3）=0.2mol，反应物质的量之比为n（H2）：n（N2）：n（NH3）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，该反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3；用J（NH3）表示的反应速率=
| ||
| 2min |
故答案为：N2+3H2
2NH3；0.05mol/L?min．点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查工业合成氨，工业制备盐酸，钠及其化合物性质的应用，化学反应速率计算，化学方程式计算判断．
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