题目内容
某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：
（1）白色沉淀甲是
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
（1）白色沉淀甲是
硫酸钡
硫酸钡
；（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
、NH+4+OH-=NH3↑+H2O
NH+4+OH-=NH3↑+H2O
；（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
CO32-、SO2-4
CO32-、SO2-4
，尚未确定是否存在的离子是K+
K+
．分析：无色溶液，判断Fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO32-；则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡．
解答：解：无色溶液，判断Fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO32-；则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根．
（1）白色沉淀甲是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，铵盐能与碱反应生成氨气：NH+4+OH-=NH3↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；NH+4+OH-=NH3↑+H2O；
（3）X溶液中一定存在的离子是CO32-、SO2-4，一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未确定是否存在的离子是K+，故答案为：CO32-、SO2-4；K+；
（1）白色沉淀甲是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，铵盐能与碱反应生成氨气：NH+4+OH-=NH3↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；NH+4+OH-=NH3↑+H2O；
（3）X溶液中一定存在的离子是CO32-、SO2-4，一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未确定是否存在的离子是K+，故答案为：CO32-、SO2-4；K+；
点评：本题考查了离子检验的方法应用，注意离子共存的正确判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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、Ba2+、Al3+、Fe3+、
、
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
