题目内容
【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．
令每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b﹣2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）= 
= 
mol/L．
即原溶液中硝酸根的浓度为 mol/L．
所以答案是：B．
阅读快车系列答案
【题目】如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣的物质的量浓度的对数． 
回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 ．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp= ．
（3）某废液中含Zn2+ ， 为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是 ． 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：
（5）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2 ． 请从沉淀溶解平衡的角度加以解释；
（6）为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表：
精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量 | |||
序号 | 提纯体系温度/℃ | 加入EDTA质量/g | 加入保险粉质量/g | W（Fe）/（10﹣4g） |
1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为O.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10g
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①④⑥
D.②③
