Question

【题目】如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 ．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp= ．
（3）某废液中含Zn2+ ， 为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是 ． 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．

（4）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：
（5）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2 ． 请从沉淀溶解平衡的角度加以解释；
（6）为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表：

精制阻燃剂的条件				阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度/℃	加入EDTA质量/g	加入保险粉质量/g	W（Fe）/（10﹣4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为O.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10g
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①④⑥
D.②③

Answer 1

【答案】
（1）Zn2++4OH﹣═[Zn（OH）4]2﹣
（2）1.00×10﹣17
（3）8.0＜pH＜12.0
（4）将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁
（5）Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH﹣（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解
（6）C
【解析】解：（1）由图像可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）4]2﹣ ， 所以其反应的离子方程式为：Zn2++4OH﹣═[Zn（OH）4]2﹣ ， 所以答案是：Zn2++4OH﹣═[Zn（OH）4]2﹣；（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10﹣3molL﹣1 ， Ksp=c（Zn2+）．c2（OH﹣）=10﹣3（10﹣7）2=10﹣17 ，
所以答案是：1.00×10﹣17； （3）根据图像知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，Zn2+可将Zn2+转化为Zn（OH）2沉淀，溶液中锌离子浓度小于10﹣5 molL﹣1 ， 可以近似认为锌离子不存在；所以某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是8.0＜pH＜12.0，
所以答案是：8.0＜pH＜12.0；（4）保险粉（Na2S2O4）可以将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁，发生的离子方程式为：6Fe（OH）3+S2O42﹣+2OH﹣=6Fe（OH）2+2SO42﹣+4H2O，
所以答案是：将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁；（5）Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH﹣（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解，
所以答案是：Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH﹣（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解；（6）观察实验2、3知，其它条件相同时，温度不同，铁含量相同，采取低温能抑制氢氧化镁的溶解，所以采用低温较好，选40℃，观察实验3、4知，其它条件相同时，EDTA质量越大，含铁量越低，所以选取EDTA质量为0.10g，观察实验1、2知，其它条件相同时，保险粉质量越大，含铁量越低，所以选取保险粉质量为0.10g
故选C．