题目内容
【题目】下列变化不涉及氧化还原反应的是
A.铝箔在空气中表面失去光泽
B.检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃
C.澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊
D.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
【答案】C
【解析】
A.铝箔在空气中表面失去光泽是因Al被氧化为氧化铝，该变化为氧化还原反应，,故不选A；
B.过氧化钠与水反应放出的气体为O2，氧气与木条发生氧化还原反应，故不选B；
C.澄清的石灰水和二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，反应前后各元素的化合价不变，,所以不是氧化还原反应，,故选C；
D. 工业上电解熔融状态的Al2O3生成铝和氧气，铝元素和氧元素化合价发生了变化，故不选D；
答案：C
【题目】将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是( )
| A | B | C | D |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol*L﹣1） | NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
请回答：
（1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．
