题目内容
【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ B．NH4+、OH－、SO42-、K+
C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－ D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－
【答案】A
【解析】
试题A、Ba2+、OH－、NO3－、Na+离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B、NH4+与OH－反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故B错误；C、Ca2+、H+与CO32－反应生成沉淀或气体，不能大量共存，故C错误；D、SO42－与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。
【题目】表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：； 用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程： ．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ， 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是（填离子符号）．
（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式），这三种碱性物质中（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式： ．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 ． 在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4 ， 震荡后静置的实验现象为 ．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为（用离子符号）．
【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
实验 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 ．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）．
