Question

【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 ．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）．

Answer 1

【答案】
（1）0.013mol/（L?min）
（2）1.0；催化剂
（3）＞；＞
【解析】解：（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v= = =0.013mol/（Lmin），所以答案是：0.013mol/（Lmin）；（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B，D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0molL﹣1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，所以答案是：1.0；催化剂；（3）实验1、3比较，温度相同，10min﹣20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1； 实验1可知40min时反应达到平衡

	2A（g）	B（g）+	D（g）
起始（mol/L）	1.0	0	0
转化（mol/L）	0.50	0.25	0.25
平衡（mol/L）	0.50	0.25	0.25

该温度下平衡常数K= =0.25；
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；

	2A（g）	B（g）+	D（g）
起始（mol/L）	C3	0	0
转化（mol/L）	0.6	0.30	0.30
平衡（mol/L）	C3-0.6	0.30	0.30

该温度下平衡常数K= =0.25；
解得：C3=1.2＞1.0mol/L，
所以答案是：＞；＞．
【考点精析】掌握反应速率的定量表示方法是解答本题的根本，需要知道反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．