题目内容
【题目】表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：； 用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程： ．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ， 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是（填离子符号）．
（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式），这三种碱性物质中（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式： ．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 ． 在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4 ， 震荡后静置的实验现象为 ．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为（用离子符号）．
【答案】
（1）
；
（2）NH3+H+=NH4+；Al3+
（3）KOH；有；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；溶液分层，下层为橙红色，上层为无色
（5）
；Br﹣＞Cl﹣＞F﹣
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为K，③为Mg，④为F，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar．（1）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ；氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为 ， 所以答案是： 
； 
；（2）①的气态氢化物为NH3 ， 最高价氧化物水化物为HNO3 ， 二者反应生成NH4NO3 ， 离子方程式为：NH3+H+=NH4+；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+ ， 所以答案是：NH3+H+=NH4+；Al3+；（3）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故KOH的碱性最强；氢氧化钾与氢氧化铝能反应生成偏铝酸钾和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：KOH；有；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）氯气与溴化钾反应生成氯化钾与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ， 在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4 ， 震荡后静置的实验现象为：溶液分层，下层为橙红色，上层为无色，所以答案是：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；溶液分层，下层为橙红色，上层为无色；（5）与②同主族，第三周期元素为Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠由钠离子与过氧根离子通过离子键形成，电子式为 
；非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣ ， 所以答案是： ；Br﹣＞Cl﹣＞F．
