[题目]Fe2O3和Al2O3都A.是两性氧化物B.可与氢氧化钠溶液反应C.可与盐酸反应D.可溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Fe2O3和Al2O3都

A.是两性氧化物B.可与氢氧化钠溶液反应

C.可与盐酸反应D.可溶于水

【答案】C

【解析】

Fe2O3是碱性氧化物，能和盐酸反应，不溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，Al2O3是两性氧化物，既能和盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但也不溶于水，故C选项正确。

练习册系列答案

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【题目】下列实验误差分析错误的是( )

A.用湿润的pH试纸测溶液的pH,测定值一定偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大

C.用托盘天平称量5.2克固体物质，若砝码与物质放反了，所称质量偏小

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A. 溶液中K+向电极b移动

B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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D. 正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣

【题目】用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等、不相等”)，简述理由_________。

(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(7)小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。

A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。

D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大

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A. x＋y＞z＋m B. B的转化率一定减小

C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的质量一定减小

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【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )

A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ B．NH4+、OH－、SO42-、K+

C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－ D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－

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