题目内容

【题目】实验中需2molL﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A.1000mL，212g
B.950mL，543.4g
C.1000mL，201.4g
D.500mL，286g

【答案】A
【解析】解：由于实验室没有950mL容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制， n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，
m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，
故选A．
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，再根据n=cV以及m=nM计算即可．

练习册系列答案
相关题目

【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因_________________________。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是____________________。

A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_____________________。

【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体．
A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③

【题目】下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )

A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移

到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）

C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+

D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑

【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

【题目】现有X、Y、Z三种元素，已知：

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。

③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。

④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

据此推断：

（1） X__________；Y____________；Z___________ (写元素符号)。

（2）写出⑤的反应方程式________________________________________ .

（3）Z的单质工业制法的化学方程式：___________________________ .

【题目】树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。

(1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为________，A到B步骤的反应类型是_________。

(2)E中含氧官能团的名称是_________，D的系统命名为_________。

(3)下列说法正确的是_________。

A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH

B．1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol Ag

C．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_________。

(5) 的符合下列条件的同分异构体有_______种。

①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应

(6)①己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请你设计出合理的反应流程图__________________。

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

【题目】下列实验操作中错误的是（ ）
A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.使用容量瓶前检查它是否漏水
D.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A为淡黄色固体， C、X 均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题： (部分反应物与产物已省略)

（1）写出下列物质的化学式： A______B________ D________

（2）A 与 SO3(g)的反应类似于 A 与 X 的反应，请写出 A 与 SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：___________________。

（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，写出检验Z 中阳离子所需试剂___________。

（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。

①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________（用必要的文字回答）

②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为____________。

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