题目内容
【题目】根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),该烧杯中发生反应的化学方程式是____________________________________,通过实验甲可证明_____________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:______________________________,棉花着火说明该反应的特点是____________________________。
(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热,将生成的CO2气体通入足量的澄清石水中,测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。
【答案】 Ⅱ Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 放出大量的热 32.8%
【解析】试题分析:(1)碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳使澄清石灰水变浑。(2)过氧化钠与二氧化碳反应放热。(3)4g沉淀为CaCO3,所以n(CO2)=0.04mol,n(NaHCO3)=0.08mol,碳酸氢钠质量分数为67.2%。
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